PUNTO TRIPLE
El punto triple es aquel en el cual coexisten en equilibrio el estado solido, el estado liquido, y el estado gaseoso de una sustancia. Se define con respecto a una temperatura y a una presión de vapor.
El punto triple del agua, por ejemplo, esta a 273.16 K (0.01 C) y a una presión de 611.73 Pa ITS90. Esta temperatura debido a que es un valor constante, sirve para calibrar las escalas Kelvin y Celsius de los termómetros de mayor precisión.
DIAGRAMAS P-T Y P-V
Los diagramas de estado permiten representar los distintos cambios de estado que experimentan las sustancias. Estos son los diagramas P-V y P-T. El diagrama de fase únicamente representa las tres fases para cualquier sustancia.
El diagrama PVT es la representación en el espacio tridimensional Presión-Volumen especifico-Temperatura de los estados posibles de un compuesto químico.
Estos estados configuran en el espacio PVT una superficie discontinua, debiéndose las discontinuidades a los cambios de estado que experimenta el compuesto al variarse las condiciones de presión y temperatura, que son las variables que suelen adoptarse como independientes en los estudios y cálculos termodinámicos, principalmente por la relativa sencillez de su medida.
Las superficies delimitan las zonas de existencia de la fase solida , la fase liquida y la fase gaseosa.
Nótese que para una fase dada P, V y T están relacionados por la ecuación de estado (tal como la ecuación de los gases perfectos ola ley de deformación elástica para los solidos)
DIAGRAMA P-T
DIAGRAMA P-V
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